เนื้อหา
การไตเตรทเป็นขั้นตอนที่กำหนดความเข้มข้นของของเหลวโดยทั่วไปคือกรดหรือเบส ในระหว่างการไตเตรทสารของความเข้มข้นที่ทราบจะถูกเพิ่มเข้าไปในสารที่ไม่ทราบความเข้มข้นจนกว่าจำนวนโมเลกุลของสารตั้งต้นจะเท่ากัน เนื่องจาก pH เปลี่ยนแปลงไประหว่างการไตเตรทกรดเบสจึงเป็นไปได้ที่จะสร้างกราฟความแปรผันของ pH ที่สัมพันธ์กับปริมาณที่ "ทราบ" ที่เพิ่มเข้าไป จากกราฟนี้สามารถคำนวณ Ka ซึ่งเป็นค่าคงที่การแยกตัวของกรดได้ PKa เป็นลอการิทึมเชิงลบของ Ka และเป็นวิธีที่สะดวกกว่าในการแสดงค่าคงที่นี้เนื่องจาก Ka มักมีขนาดเล็กมาก
ขั้นตอนที่ 1
ลงจุดข้อมูลการไตเตรทบนแผนภูมิทั้งบนกระดาษหรือใน Excel pH ต้องเป็นแกน y และไทแทรนต์ (รีเอเจนต์ของความเข้มข้นที่ทราบ) ต้องอยู่บนแกน x หากกำลังสร้างกราฟด้วยตนเองพยายามทำให้ถูกต้องที่สุด เชื่อมต่อจุดเพื่อให้ได้เส้นโค้ง S แทนที่จะสร้างเส้นที่เหมาะสมกว่า
ขั้นตอนที่ 2
จงหาจุดสมมูลค่า pH ที่จำนวนโมเลกุลปฏิกิริยาของกรดและเบสเท่ากันทุกประการ อาจมีการใช้ตัวบ่งชี้สีในระหว่างการไตเตรทและได้รับข้อมูลนี้แล้ว จุดสมมูลยังเป็นจุดที่ชันที่สุดบนเส้นโค้งการไตเตรท
ขั้นตอนที่ 3
กำหนด pKa เป็นค่า pH ที่เทียบเท่ากับครึ่งหนึ่งของจุดสมมูล เป็นไปได้ที่จะระบุค่านี้เนื่องจากในช่วงกลางของจุดนี้ความเข้มข้นของสารโปรตอนและไม่ทราบว่ามีการแปรสภาพเทียบเท่ากัน นิพจน์สมดุลสำหรับความเข้มข้นที่ไม่รู้จักจะเป็น Ka = [ไม่ทราบ -] [H3O ++] / [ไม่ทราบ H] และเนื่องจากความเข้มข้นของ H ที่ไม่รู้จักเท่ากับ [ไม่ทราบ -] จึงสามารถเขียนสมการนี้ใหม่เป็น Ka = [ H3O +] นำลอการิทึมจากทั้งสองด้านคูณด้วย -1 และสมการจะกลายเป็น pKa = pH