ลักษณะของมาตรฐานหลักในการไตเตรท

เนื้อหา

• กระบวนการ
• ความเข้มข้นเปลี่ยนไปอย่างไร
• คุณลักษณะเพิ่มเติม
• น้ำหนักโมเลกุลสูง
• มาตรฐานหลักทั่วไป

พิจารณาว่าคุณมีสารละลายของสาร X ที่รู้จัก แต่ไม่ทราบความเข้มข้น ความตั้งใจของมันคือการค้นหาความเข้มข้นโดยการทำปฏิกิริยากับสารนี้กับสาร Y เมื่อรู้ว่า Y ถูกใช้ไปเท่าไรคุณก็รู้ปริมาณ X ในตัวอย่างและดังนั้นความเข้มข้นของมัน การวิเคราะห์ทางเคมีนี้เรียกว่าการไตเตรท

กระบวนการ

อย่างไรก็ตามความเข้มข้นของสารละลาย Y อาจไม่เป็นเนื้อเดียวกันมากนักเนื่องจากปัจจัยการเสื่อมสภาพบางอย่าง ดังนั้นในการกำหนดความเข้มข้นก่อนการไตเตรทของตัวอย่าง X จึงสามารถไตเตรทเทียบกับสารละลายที่เสถียรกว่าได้กล่าวคือสารละลาย Z. Y เรียกว่า "สารละลายมาตรฐาน" ในขณะที่ Z เป็น "มาตรฐานหลัก"

ความเข้มข้นเปลี่ยนไปอย่างไร

เพื่อให้เข้าใจถึงความจำเป็นในการใช้มาตรฐานแยกต่างหาก (ดังนั้นคุณลักษณะใดที่เป็นที่ต้องการ) สิ่งนี้จะช่วยในการพิจารณาว่ามีอะไรผิดพลาดบ้างในโซลูชันมาตรฐาน สามารถดูดความชื้นจากอากาศ (พฤติกรรมการดูดความชื้น) ซึ่งจะลดความเข้มข้น สามารถทำปฏิกิริยากับผ้าโปร่งหรือสารปนเปื้อนบนอุปกรณ์ที่ใช้สำหรับการไตเตรท มันสามารถระเหยได้แม้ในภาชนะจะลดความเข้มข้นลงและตัวทำละลายสามารถระเหยออกไปโดยทิ้งผลึกของลวดลายไว้ที่ผนังของภาชนะ (การออกดอก) ดังนั้นรูปแบบหลักที่ดีจึงไม่ได้รับอิทธิพลจากปัจจัยเหล่านี้

คุณลักษณะเพิ่มเติม

นอกจากจะไม่ดูดความชื้นทำปฏิกิริยาหรือเรืองแสงแล้วรูปแบบหลักต้องบริสุทธิ์ 100 เปอร์เซ็นต์ หากไม่บริสุทธิ์สิ่งเจือปนจะต้องเฉื่อย ต้องมีน้ำหนักโมเลกุลสูงเพื่อลดข้อผิดพลาดในการชั่งน้ำหนักที่หลีกเลี่ยงไม่ได้ คุณไม่ควรมีน้ำไฮเดรชั่นซึ่งเป็นโมเลกุลของน้ำที่เป็นส่วนหนึ่งของผลึกบางชนิด แต่ไม่ได้ถูกผูกมัดด้วยโควาเลนต์ (อย่างยิ่ง)

มาตรฐานหลักต้องเป็นของแข็งเพื่อการชั่งน้ำหนักที่แม่นยำยิ่งขึ้น เมื่อให้ความร้อนเพื่อขจัดของเหลวที่หลงเหลืออยู่จะต้องมีความเสถียรเพียงพอ (ไม่เกิดปฏิกิริยา) โดยไม่คำนึงถึงความร้อน ควรละลายได้ง่ายและทำปฏิกิริยาตามธรรมชาติกับสารละลายมาตรฐานเมื่อทำการไตเตรทกับมัน (ปฏิกิริยาที่ช้าอาจทำให้นักวิเคราะห์พลาดจุดที่สารละลายมาตรฐานทั้งหมดทำปฏิกิริยาไปแล้ว) ปฏิกิริยานี้ต้องเป็นแบบสโตอิชิโอเมตริก นั่นคือโมเลกุลของสารประกอบทั้งสองจะต้องทำปฏิกิริยาตามสัดส่วน - จำนวนโมเลกุลที่กำหนดไว้ในรีเอเจนต์หนึ่งปฏิกิริยากับจำนวนโมเลกุลที่กำหนดไว้ในอีกตัวหนึ่ง

น้ำหนักโมเลกุลสูง

มาตรฐานหลักถูกเลือกโดยพิจารณาจากโมเลกุลที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง เป้าหมายของสิ่งนี้คือการมีโมเลกุลของรูปแบบหลักให้ได้น้อยที่สุดต่อหนึ่งหน่วยมวล ตัวอย่างเช่นเครื่องชั่งของคุณอาจรับน้ำหนักได้ประมาณ 1/10 กรัม สมมติว่าคุณคาดว่าจะใช้ประมาณ 1 โมล (6.022 x 10 ^ 23 โมเลกุล) ต่อการไตเตรท มาตรฐานน้ำหนักโมเลกุลหลักที่ 5 ก. / โมลจึงห่างจากการวัด 1 โมลได้ถึง 2 เปอร์เซ็นต์ มาตรฐานหลักที่มีน้ำหนักโมเลกุล 200 กรัม / โมลจะห่างไกลจากการวัดที่แน่นอนของโมลไม่เกิน 0.05 เปอร์เซ็นต์

มาตรฐานหลักทั่วไป

สารประกอบที่ใช้เป็นมาตรฐานหลัก ได้แก่ โซเดียมคลอไรด์โพแทสเซียมไดโครเมตโซเดียมออกซาเลตแคลเซียมคาร์บอเนตกรดออกซาลิกโซเดียมบอเรตและโซเดียมคาร์บอเนต