เนื้อหา
อะตอมเป็นหนึ่งในอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบที่กำหนดซึ่งมีคุณสมบัติ ประกอบด้วยนิวเคลียสซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอนเช่นเดียวกับเมฆของอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียสในระดับพลังงานหรือวงโคจรที่แตกต่างกัน อะตอมที่เป็นกลางมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนจำนวนเท่ากัน อย่างไรก็ตามอะตอมมีแนวโน้มที่จะเสถียรมากขึ้นโดยมี 8 อิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนอกสุด พวกเขาสามารถได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อเติมเต็มวงโคจรนี้จนกว่าพวกเขาจะถึงจำนวนที่ อะตอมจะกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวกหรือประจุลบขึ้นอยู่กับว่ามันได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน
ไอออนบวก
เมื่ออะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวขึ้นไปมันจะสูญเสียประจุลบ สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้เมื่ออะตอมหนึ่งเข้าใกล้อีกอะตอมหนึ่งที่มีอิเล็กตรอนหกหรือเจ็ดตัวในวงนอกสุด เนื่องจากนิวเคลียสของมันตั้งอยู่ในใจกลางของอะตอมและโปรตอนติดอยู่ที่นั่นจึงยังคงมีประจุบวกทั้งหมด การสูญเสียอิเล็กตรอนส่งผลให้เกิดไอออนที่มีประจุเป็นบวก 1+ การสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวจะทำให้เกิดประจุไอออน 2+ ขึ้นไป ตัวอย่างเช่นเมื่อโซเดียมอะตอมที่มี 11 โปรตอนสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเหลือเหลือเพียง 10 เท่านั้นประจุประจุบวกที่สูงกว่าจะยังคงอยู่ ประจุบวกเรียกว่าไพเพอร์และสามารถสัมพันธ์กับประจุลบได้อย่างง่ายดายโดยละลายในสารละลายน้ำ
ไอออนลบ
เมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นก็จะมีประจุลบ สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่ออะตอมหนึ่งเข้ามาใกล้อีกอะตอมหนึ่งที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัวในวงโคจรรอบนอกสุด นิวเคลียสตั้งอยู่ที่ใจกลางของอะตอมและมีโปรตอนทั้งหมด อิเล็กตรอนพิเศษจะผลิตไอออนที่มีประจุไฟฟ้าลบจำนวนประจุเท่ากับปริมาณอิเล็กตรอนที่ได้รับ การได้รับ 1 อิเล็กตรอนส่งผลให้ไอออนที่มีประจุลบ 1- ได้รับสองประจุจะสร้างประจุไอออน 2- และอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นเมื่ออะตอมของคลอรีน (Cl) ที่มี 17 โปรตอนได้รับ 1 อิเล็กตรอนจะได้รับ 18 อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนพิเศษเพิ่มประจุลบให้กับไอออน ประจุลบเรียกว่าประจุลบและสามารถสัมพันธ์กับประจุบวกได้อย่างง่ายดายโดยละลายในสารละลายน้ำ
อำนาจ
เมื่ออะตอมเปลี่ยนเป็นไอออนจำนวนอิเล็กตรอนไม่ได้เป็นเพียงสิ่งเดียวที่เปลี่ยนแปลง พลังงานในอะตอมก็เปลี่ยนไปเช่นกัน จำเป็นต้องถอดอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรของมัน พลังงานนี้เรียกว่าพลังงานไอออไนซ์ โดยทั่วไปอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในวงนอกสุดจะมีพลังงานอิออนน้อยกว่าในการเอาอิเล็กตรอนออกจากอะตอม ตัวอย่างเช่นโซเดียม (Na) มีเพียง 1 อิเล็กตรอนในวงนอกสุดดังนั้นจึงไม่ต้องใช้พลังงานมากในการกำจัดมัน อย่างไรก็ตามนีออนมี 8 อิเล็กตรอนในวงนอกสุดซึ่งเป็นรูปแบบที่เหมาะสำหรับอะตอมใด ๆ ดังนั้นจะต้องใช้พลังงานจำนวนมากในการแปลงอะตอมนั้นเป็นไอออน
ของแข็งและสารละลาย
เมื่อไอออนรวมตัวกันเพื่อแปรสภาพเป็นสารประกอบแข็งพวกมันจะถูกดักจับโดยแรงแม่เหล็กไฟฟ้าระหว่างไอออน ซึ่งแตกต่างจากพันธะโควาเลนต์ซึ่งอะตอมสองอะตอมแบ่งอิเล็กตรอน 2 ตัวขึ้นไปไปถึง 8 ในวงโคจรรอบนอกสุดในพันธะไอออนิกเหล่านี้อิเล็กตรอนจะถูกถ่ายโอนไปยังอะตอมอื่น ไอออนมักพบได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ นี่เป็นเพราะพวกมันสามารถเคลื่อนที่อย่างอิสระรอบ ๆ โมเลกุลของน้ำ ตัวอย่างนี้เกิดขึ้นเมื่อเกลือปรุงอาหาร (โซเดียมคลอไรด์ NaCl) ละลายในน้ำอย่างรวดเร็ว