วิธีการเตรียมสารละลาย 3 mols ต่อลิตรของ KCl

เนื้อหา

• คำสั่ง
• เคล็ดลับ
• สิ่งที่คุณต้องการ

นักเคมียึดการคำนวณจำนวนมากตามแนวคิดของโมล หนึ่งโมลแทนจำนวน 6.022 คูณด้วย 10 ถึงกำลัง 23 ตัวเลขนี้สอดคล้องกับจำนวนหน่วยของสสารที่จำเป็นในการเข้าถึงมวลอะตอมขององค์ประกอบหรือมวลโมเลกุลของสารประกอบขึ้นอยู่กับค่ามวลที่พบในตารางธาตุ ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณจำนวนโมลของสารโดยการหารมวลของมันด้วยมวลอะตอมหรือโมเลกุล ในกรณีของโพแทสเซียมคลอไรด์หรือ KCl น้ำหนักโมเลกุลอยู่ที่ 74.55 กรัมต่อโมล นักเคมีมักแสดงความเข้มข้นของสารละลายในรูปของโมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารหารด้วยปริมาตรของสารละลาย

คำสั่ง

การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นจำเพาะสามารถทำได้จากมวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย (Stockbyte / Stockbyte รูปภาพ / Getty)

1. ชั่งโพแทสเซียมคลอไรด์ 447 กรัมในขนาดและถ่ายโอนไปยังขวด 2 ลิตรที่สะอาดและว่างเปล่า

2. เติมน้ำ 2 ลิตรครึ่งแล้วเติมน้ำกลั่นแล้วปิดฝา เขย่ามันจน KCl ที่เป็นของแข็งละลาย

3. นำฝาออกจากขวดและเติมลงในคอขวดด้วยน้ำกลั่น เปลี่ยนโซลูชันและเขย่าเพื่อผสมส่วนประกอบ ขวดบรรจุน้ำยาสองลิตร 3 มิลลิลิตรต่อลิตร KCl

เคล็ดลับ

• เป็นไปได้ที่จะปรับสัดส่วนของสูตรที่กำหนดหากจำเป็นต้องเพิ่มหรือลดโซลูชัน KCl ดังนั้นในการเตรียมหนึ่งลิตรแทนที่จะเป็นสองให้แบ่งมวลและปริมาตรทั้งหมดด้วยสอง หากคุณต้องการสี่ลิตรให้คูณมวลและปริมาตรสองเท่า
• โมลาริตีของการแก้ปัญหามีการคำนวณดังนี้: (447 g KCl) / (74.55 g / mol) = 6.00 mol KCl; (6.00 mol KCl) / (2.0 L) = 3.0 mol / L

สิ่งที่คุณต้องการ

• โพแทสเซียมคลอไรด์ 500 กรัม
• ยอดคงเหลือด้วยความแม่นยำหนึ่งกรัม
• ขวดที่มีฝาปิดความจุ 2 ลิตร
• น้ำกลั่น