เนื้อหา
ในพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมอะตอมหนึ่งรับอิเล็กตรอนจากอีกอะตอมหนึ่งและกลายเป็นลบในขณะที่คู่ของมันกลายเป็นบวก จากนั้นอะตอมทั้งสองจะรวมกันด้วยประจุตรงกันข้ามกัน ในทางตรงกันข้ามกับพันธะโควาเลนต์สองอะตอมมีอิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน อย่างไรก็ตามหากอะตอมมีแรงดึงดูดมากขึ้นสำหรับอิเล็กตรอนซึ่งเป็นสมบัติที่เรียกว่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีมันจะกลายเป็นบางส่วนเป็นลบและพันธะถูกกล่าวว่าเป็นส่วนที่เป็นไอออนิก
ขั้นตอนที่ 1
มองหาค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุที่มีอะตอมติดกันสองอะตอมที่แบ่งพันธะ โดยปกติคุณสามารถหาค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีได้ในตารางธาตุหรือกราฟที่พบในตำราเคมีและหนังสืออ้างอิงตัวอย่างเช่นหากคุณเลือกสารประกอบกรดไฮโดรโบรมิก (HBr) คุณต้องตรวจสอบค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของไฮโดรเจน (H คือ 2.1) และโบรมีน (Br คือ 2.8)
ขั้นตอนที่ 2
ลบค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่ำสุดจากค่าสูงสุดเพื่อค้นหาความแตกต่างระหว่างทั้งสอง ในกรณีของ HBr ความแตกต่างคือ 2.8 - 2.1 = 0.7
ขั้นตอนที่ 3
คำนวณลักษณะไอออนิกของพันธะระหว่างอะตอมทั้งสองตามสูตรต่อไปนี้: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)] โดยที่ "X" คือความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่คุณเพิ่งพบ คำว่า "e" ในสมการนี้เป็นค่าคงที่ทางคณิตศาสตร์ที่เรียกว่าหมายเลขออยเลอร์และเครื่องคำนวณทางวิทยาศาสตร์ส่วนใหญ่รวมฟังก์ชันนี้ไว้ด้วย ในตัวอย่าง HBr การคำนวณจะเป็นดังนี้: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
ขั้นตอนที่ 4
คูณค่าที่คุณคำนวณด้วย 100 เพื่อรับเปอร์เซ็นต์ของอักขระไอออนิกของพันธะ ในกรณีนี้ระหว่างสองอะตอมของ HBr คือ 100 x 0.12 = 12%