เนื้อหา
การนำไฟฟ้าเป็นการวัดว่ากระแสไฟฟ้าผ่านบางสิ่งได้ดีเพียงใดเกี่ยวข้องโดยตรงกับความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย ยิ่งความเข้มข้นของไอออนิกในสารละลายสูงเท่าใดก็ยิ่งนำไฟฟ้าได้ดีเท่านั้น แม้ว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงบางชนิดจะไม่เป็นไปตามความสัมพันธ์ของการนำไฟฟ้าเชิงเส้นและได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ แต่สามารถใช้ปัจจัยการแปลงมาตรฐานเพื่อประมาณค่าความเข้มข้นได้ดีขึ้นหากทราบค่าการนำไฟฟ้า
ขั้นตอนที่ 1
วัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลาย เครื่องวัดค่าการนำไฟฟ้าที่แตกต่างกันจะแตกต่างกันไปในโหมดการทำงาน แต่วิธีการพื้นฐานคือวางอิเล็กโทรดในสารละลายและรอให้คงที่ กระแสจะปรากฏเป็นไมโครhmsหรือไมโครซีเมนส์ (หน่วยเหล่านี้เทียบเท่ากัน) แม้ว่าอุปกรณ์รุ่นเก่าอาจแสดงค่าความต้านทานเท่านั้น
ขั้นตอนที่ 2
แปลงผลลัพธ์เป็นโอห์ม หากเครื่องวัดของคุณไม่แปลง microhms หรือ microsiemens ให้เขียนค่าความต้านทานและใช้กฎของโอห์มเพื่อหาค่าการนำไฟฟ้า ในสูตรต่อไปนี้ "G" คือการนำไฟฟ้าในหน่วยโอห์ม "R" คือความต้านทาน "V" คือแรงดันไฟฟ้าและ "I" คือแอมแปร์:
R = I / V G = 1 / อาร์
ดังนั้น "G" จะต้องหารด้วย 1 ล้านเพื่อให้ได้มาใน microhms หรือ microsiemens
ขั้นตอนที่ 3
คำนวณ ppm (ส่วนต่อล้าน - การวัดความเข้มข้น) จาก microhms (การวัดค่าการนำไฟฟ้า) คูณ microhms ด้วย 0.64 เพื่อให้ได้ ppm จากนั้นความเข้มข้นในหน่วย ppm = การนำไฟฟ้าใน microhms x 0.64
ขั้นตอนที่ 4
แปลง ppm เป็นโมลาริตี ในกรณีส่วนใหญ่คุณจะต้องเน้นที่โมลาริตีไม่ใช่ ppm ใช้หลักการต่อไปนี้ในการคำนวณ:
ppm = 0.001 กรัมของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร (ตัวถูกละลายคือสารที่ละลายในตัวทำละลายเพื่อสร้างสารละลาย)
Molarity = โมล / ลิตรจากนั้นใช้มวลอะตอม (กรัม / โมล) ของตัวถูกละลาย (พบได้ในตารางธาตุหรือบนฉลากขวด) คุณสามารถคำนวณโมลาริตีได้
ppm (กรัม / ลิตร) หารด้วยมวลอะตอม (กรัม / โมล) เทียบเท่ากับโมลาริตี (โมล / ลิตร)