เนื้อหา
นักเคมีแบ่งกรดออกเป็นสองชั้น: แข็งแรงและอ่อนแอ สิ่งที่แตกต่างของคลาสเหล่านี้คือพฤติกรรมของกรดในน้ำ เมื่อกรดเช่นกรดไฮโดรคลอริกหรือ HCl ละลายในน้ำมันจะแยกตัวออกเป็นไอออน H (+) และ Cl (-) นอกจากนี้แทบทุกโมเลกุล HCl จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์เพราะกรดนี้มีความแข็งแรง อย่างไรก็ตามกรดอ่อนเช่นกรดฟอสฟอริกหรือ H3PO4 แยกส่วนของโมเลกุลออกมาเล็กน้อย ค่าตัวเลขที่แสดงถึงการแยกตัวของกรดอ่อนคือกะซึ่งมักจะมีค่าน้อยมาก กรดอะซิติกซึ่งเป็นหนึ่งในกรดที่อ่อนแอ "รุนแรง" มากขึ้นมีค่า Ka ของ 0.0000018 ดังนั้นนักเคมีจึงคำนวณ pKa หรือ -log (Ka) เพื่อให้ได้ตัวเลขที่สะดวกยิ่งขึ้น ในกรณีของกรดอะซิติก pKa = -log (0.000018) = 4.8
คำสั่ง
-
ค้นหา pKa ของกรดที่มี Ka ที่คุณต้องการคำนวณ ตารางที่มี pKa สามารถพบได้ทั่วไป ตัวอย่างเช่นกรดบอริก, B (OH) 3 แสดงค่า pKa ของ 9.23
-
เปลี่ยนสัญญาณ pKa จากบวกเป็นลบ
-
ค้นหา Ka ด้วยการคำนวณ antilog ของค่าลบของ pKa สำหรับเครื่องคิดเลขส่วนใหญ่ปุ่ม antilog จะแสดงเป็น 10 ^ x หรือ 10 เพิ่มขึ้นเป็น x โดยที่ x แทนตัวเลขที่ป้อนในเครื่องคิดเลข ดำเนินการตัวอย่างต่อจากขั้นตอนที่ 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000.000.000 923 หรือในเครื่องหมายทางวิทยาศาสตร์, 9.23 x 10 ^ (-10)
เคล็ดลับ
- โปรดทราบว่าค่าของ Ka และ pKa แตกต่างกันไปตามอุณหภูมิ ตารางส่วนใหญ่แสดงค่าเหล่านี้ที่อุณหภูมิห้อง 25 องศาเซลเซียส ที่อุณหภูมิสูงหรือต่ำกว่าค่า Ka และ pKa จะเปลี่ยนไปบางครั้งอย่างมาก ด้วยเหตุผลนี้จึงมีความแตกต่างระหว่างค่า pKa ในงานที่แตกต่างกัน
สิ่งที่คุณต้องการ
- เครื่องคิดเลขวิทยาศาสตร์