วิธีการคำนวณความแข็งแรงของไอออนิก

เนื้อหา

• ขั้นตอนที่ 1
• ขั้นตอนที่ 2
• ขั้นตอนที่ 3
• ขั้นตอนที่ 4
• ขั้นตอนที่ 5

ความแรงของไอออนิกวัดความเข้มข้นของไอออนในเกลือที่ละลายในสารละลาย มันสามารถส่งผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อคุณสมบัติของสารละลายดังนั้นจึงเป็นข้อพิจารณาที่สำคัญมากในวิชาเคมีและฟิสิกส์ การคำนวณความแข็งแรงของไอออนิกสามารถทำได้โดยตรงแม้ในกรณีที่มีเกลือละลายอยู่หลายตัว อย่างไรก็ตามสิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าเราสามารถพบได้ในรูปของโมลาริตี (โมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของตัวทำละลาย) หรือโมลาลิตี้ (โมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมตัวทำละลาย) ค่ากำหนดสำหรับคำศัพท์เหล่านี้ขึ้นอยู่กับประเภทของการทดสอบหรือปัญหาที่คุณต้องการแก้ไข

ขั้นตอนที่ 1

เขียนสูตรทางเคมีของเกลือละลาย ตัวอย่างที่พบบ่อยสองตัวอย่าง ได้แก่ แคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) และโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

ขั้นตอนที่ 2

ตรวจสอบประจุของแต่ละไอออนที่มีอยู่ในเกลือ ฮาโลเจน (องค์ประกอบของกลุ่มที่ 17 ของตารางธาตุ) มีประจุ -1 เมื่อสร้างสารประกอบไอออนิก องค์ประกอบในกลุ่ม 1 มีประจุ +1 ในขณะที่องค์ประกอบในกลุ่ม 2 มีประจุ +2 ไอออนพอลิอะตอมเช่นซัลเฟต (SO4) หรือเปอร์คลอเรต (ClO4) มีประจุสารประกอบ หากเกลือมีไอออนพอลิอะตอมคุณสามารถค้นหาประจุได้ในลิงก์ในส่วน "ทรัพยากร"

ขั้นตอนที่ 3

ตรวจสอบปริมาณของสารประกอบแต่ละชนิดที่ละลายในสารละลาย หากคุณกำลังทำการคำนวณสำหรับการบ้านวิชาเคมีคุณจะได้รับข้อมูลนี้ หากคุณกำลังทำการทดลองบางประเภทคุณต้องมีหมายเหตุพร้อมกับปริมาณเกลือแต่ละชนิดที่เติมลงในสารละลาย ในตัวอย่างนี้จะถือว่ามีแคลเซียมคลอไรด์ 0.1 โมลต่อลิตรและโซเดียมคลอไรด์ 0.3 โมลต่อลิตร

ขั้นตอนที่ 4

โปรดจำไว้ว่าสารประกอบไอออนิกแต่ละตัวจะแยกตัวออกเมื่อเกลือละลาย (กล่าวคือแคลเซียมคลอไรด์จะแยกตัวเป็นแคลเซียมและคลอไรด์ไอออนในขณะที่โซเดียมคลอไรด์แบ่งออกเป็นโซเดียมไอออนและไอออนด้วย) คลอไรด์) คูณความเข้มข้นเริ่มต้นของเกลือแต่ละตัวด้วยจำนวนไอออนที่ปล่อยออกมาเมื่อมันแยกตัวออกมาจึงหาความเข้มข้นของแต่ละไอออน

ตัวอย่าง: เมื่อแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) แตกตัวผลลัพธ์ที่ได้คือแคลเซียมไอออนและคลอไรด์ไอออนสองตัว ดังนั้นเนื่องจากความเข้มข้นของแคลเซียมคลอไรด์เท่ากับ 0.1 โมลต่อลิตรความเข้มข้นของแคลเซียมไอออนจะเท่ากับ 0.1 โมลต่อลิตรและสำหรับคลอไรด์ 0.2 โมลต่อลิตร

ขั้นตอนที่ 5

คูณความเข้มข้นของแต่ละไอออนด้วยกำลังสองของประจุ เพิ่มผลลัพธ์และคูณจำนวนใหม่ด้วย 1/2 กล่าวอีกนัยหนึ่ง:

แรงไอออนิก = (1/2) x ผลรวมของ (ความเข้มข้นของไอออน x ประจุไอออนกำลังสอง)

ในตัวอย่างที่ใช้มีคลอไรด์ไอออน 0.5 โมลต่อลิตรซึ่งมีประจุ -1 แคลเซียมไอออน 0.1 โมลต่อลิตรพร้อมประจุ +2 และโซเดียมไอออน 0.3 โมลต่อลิตรซึ่งมีประจุ +1 ดังนั้นค่าจะถูกวางไว้ในสมการดังนี้:

ความแรงของไอออนิก = (1/2) x (0.5 x (-1) ^ 2 + 0.1 x (2) ^ 2 + 0.3 x (1) ^ 2) = 0.6

ตระหนักว่าแรงไอออนิกไม่มีเอกภาพ