เนื้อหา
คอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรตที่มีสูตรโมเลกุล CuSO4-5H2O แสดงถึง "ไฮเดรต" มันเป็นสารไอออนิกซึ่งเป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยโลหะและอะเมทัลอย่างน้อยหนึ่งตัว - และโมเลกุลของน้ำซึ่งรวมเข้ากับโครงสร้างของแข็งของสารประกอบ อย่างไรก็ตามผลกระทบประการหนึ่งก็คือคอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต 100 กรัมไม่ได้ประกอบด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตในปริมาณนั้นอย่างแน่นอน นักเคมีจัดการกับปัญหานี้โดยการแสดงมวลของคอปเปอร์ซัลเฟตเป็นเปอร์เซ็นต์ของมวลทั้งหมดของตัวอย่าง กล่าวอีกนัยหนึ่งความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์สามารถแสดงจำนวนกรัมของคอปเปอร์ซัลเฟตในตัวอย่างคอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต 100 กรัม
ขั้นตอนที่ 1
คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต CuSO4-5H2O คูณมวลอะตอมของแต่ละอะตอมตามที่แสดงในตารางธาตุด้วยจำนวนอะตอมของแต่ละชนิดในสูตรและรวมผลิตภัณฑ์ทั้งหมด ตัวอย่างเช่นทองแดงมีมวลอะตอม 63.55 หน่วย (u) และในสูตรประกอบด้วยอะตอม Cu ดังนั้น Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u สำหรับอะตอมอื่น ๆ ของสูตรต้องคำนวณดังนี้: S = 32.07 * 1 = 32.07 u; O = 16.00 * 9 = 144.00 u และ H = 1.01 * 10 = 10.10 u เพิ่มค่าเหล่านี้เพื่อให้ได้น้ำหนักโมเลกุล: 63.55 + 32.07 + 144.00 + 10.10 = 249.72 u
ขั้นตอนที่ 2
คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 โดยไม่ใช้น้ำ ในกรณีนี้ Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u; S = 32.07 * 1 = 32.07 u และ O = 16.00 * 4 = 64.00 u ผลรวมของค่าเหล่านี้ทำให้ได้ 159.62 u
ขั้นตอนที่ 3
กำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของมวลโดยการหารน้ำหนักโมเลกุลของ CuSO4 ด้วย CuSO4-5H2O และคูณด้วย 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
ซึ่งหมายความว่าตัวอย่างคอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต 100 กรัมประกอบด้วยคอปเปอร์ซัลเฟต 63.92 กรัมและคอปเปอร์ซัลเฟตเพนทาไฮเดรตประกอบด้วยน้ำ 100 - 63.92 = 36.08% (โดยมวล) .