ความแตกต่างระหว่างโมลาร์และโมลิอลิตี้

เนื้อหา

• คำนิยาม
• โซลูชันกับตัวทำละลาย
• การใช้งาน
• ความคล้ายคลึงกัน

นักเคมีใช้หน่วยที่แตกต่างกันหลายตัวเพื่ออธิบายความเข้มข้นของสารในส่วนผสมหรือสารละลาย ส่วนต่อล้านหรือ ppm, ความดันบางส่วน, โมลาริตี, molality และเปอร์เซ็นต์มวล / ปริมาตรเป็นรูปแบบที่แตกต่างกันที่อธิบายถึงความเข้มข้น รูปแบบทางเคมีที่พบบ่อยที่สุดสองรูปแบบคือโมลาริตีและโมลิลาตีซึ่งใช้เมื่อพูดถึงการแก้ปัญหา

Molarity และ molality เป็นการวัดความเข้มข้น (ภาพลายจุด / ภาพลายจุด / เก็ตตี้)

คำนิยาม

ตัวตุ่นเป็นหน่วยพื้นฐานทางเคมี มันประกอบไปด้วย 6,022 x 10 ^ 23 อนุภาคอะตอมไอออนหรือโมเลกุล Molarity คือจำนวนโมลของสารที่ละลายในสารละลายหนึ่งปริมาตรในลิตรในขณะที่โมลาริตี้คือจำนวนโมลของสารที่ละลายโดยมวลของตัวทำละลายในหน่วยกิโลกรัม ทั้งสองวัดปริมาณของตัวถูกละลายในโมล แต่โมลาริตีจะวัดปริมาณของสารละลายในรูปของปริมาตรในขณะที่ molality จะกำหนดปริมาณของตัวทำละลายในแง่ของมวล

โซลูชันกับตัวทำละลาย

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมลาร์และโมลิลิตี้นั้นเกี่ยวข้องกับวิธีการวัดผล molality ทำการวัดกิโลกรัมของตัวทำละลายในขณะที่โมลาริตีจะกำหนดปริมาณสารละลาย ดังนั้นวิธีการเตรียมสารละลายจึงแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับการวัดความเข้มข้นที่ต้องการไม่ว่าจะอยู่ในรูปของโมลาริตีหรือโมลาริตี้ หากใช้โมลาริตีให้เพิ่มตัวทำละลายในตัวทำละลายเล็กน้อยจากนั้นเพิ่มตัวทำละลายเพิ่มขึ้นจนกว่าค่าทั้งหมดของสารละลายจะถึงปริมาตรที่ต้องการ หากมีการใช้ molality โดยไม่คำนึงถึงปริมาณของตัวทำละลายที่ต้องการให้ชั่งน้ำหนักและเพิ่มจำนวนตัวละลายที่เหมาะสม

การใช้งาน

Molarity มักใช้มากกว่า molality ในกรณีส่วนใหญ่ของเคมีและชีวเคมีมันเป็นหน่วยวัดที่สะดวกกว่า อย่างไรก็ตาม molality มีข้อดีอย่างหนึ่งที่สำคัญ: มันเป็นอิสระอย่างสมบูรณ์จากความดันและอุณหภูมิ เมื่ออุณหภูมิของสารละลายเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นของสารละลายก็จะเปลี่ยนไปเช่นกัน ผลกระทบนี้มักจะไม่สำคัญในการทดลองส่วนใหญ่ แต่ในบางกรณีมันอาจจะ - โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการทดลองที่เกี่ยวข้องกับการลดจุดเยือกแข็งหรือการยกระดับจุดเดือด ในสถานการณ์เหล่านี้นักเคมีใช้ความผิดปรกติมากกว่าโมลาริตี

ความคล้ายคลึงกัน

ในหลายกรณีการคำนวณโมลาริตีและโมลาริตี้สำหรับการแก้ปัญหาเดียวกันจะส่งผลให้มีตัวเลขสองตัว อย่างไรก็ตามในบางกรณีโมลาริตีและโมลิลาอาจมีความคล้ายคลึงกันมาก หากตัวทำละลายเป็นน้ำและสารละลายเจือจางมาก (เช่นมีตัวทำละลายอยู่เล็กน้อย) ความหนาแน่นของสารละลายจะอยู่ใกล้กับน้ำบริสุทธิ์ (1 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตรที่อุณหภูมิห้อง) ในกรณีนี้ความผิดปรกติจะคล้ายกับโมลาริตี อย่างไรก็ตามเมื่อความเข้มข้นของตัวถูกละลายเพิ่มขึ้นความหนาแน่นของสารละลายจะเพิ่มขึ้นและสิ่งนี้จะไม่เป็นจริงอีกต่อไป