เนื้อหา
องค์ประกอบประกอบด้วยอะตอมที่มีโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส สารเคมีประกอบด้วยองค์ประกอบที่แตกต่างกันอย่างน้อยหนึ่งองค์ประกอบที่เชื่อมโยงกัน องค์ประกอบและสสารมีความแตกต่างกันหลายประการเช่นความเรียบง่ายความซับซ้อนสัญลักษณ์และสูตร
ความเรียบง่ายกับความซับซ้อน
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างธาตุและสสารคือองค์ประกอบประกอบด้วยอะตอมเดียว องค์ประกอบไม่สามารถแตกได้เนื่องจากมีอยู่แล้วในรูปแบบที่ง่ายที่สุด มีองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จัก 118 องค์ประกอบแต่ละธาตุมีเลขอะตอมและมวลเฉพาะจำนวนหนึ่ง ในทางกลับกันองค์ประกอบหลายอย่างสามารถรวมกันกลายเป็นสารเคมีที่ซับซ้อนได้ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบโซเดียมคาร์บอนออกซิเจนและไฮโดรเจนสามารถสร้างสารเชิงซ้อนที่เรียกว่าโซเดียมเปอร์คาร์โบเนต (หรือที่เรียกว่าโซเดียมคาร์บอเนต peroxyhydrated) โซเดียมเปอร์คาร์โบเนตเป็นส่วนผสมของสารโซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (3H2O2)
สัญลักษณ์และสูตร
องค์ประกอบยังแตกต่างจากสารในลักษณะที่แสดงด้วยสัญลักษณ์ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบออกซิเจนถูกกำหนดด้วยตัวอักษร "O" องค์ประกอบไนโตรเจนจะแสดงด้วยตัวอักษร "N" และโพแทสเซียมด้วยตัวอักษร "K" อย่างไรก็ตามเนื่องจากสารเคมีเป็นส่วนผสมขององค์ประกอบตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปจึงมีการใช้สูตรเฉพาะเพื่อแสดงสารประกอบทางเคมีทั้งหมดในโมเลกุล ตัวอย่างเช่นสารโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) แสดงโดยสูตร NaCl กรดยูริกเป็นสารที่ซับซ้อนกว่าและมีสูตร C5H4N4O3
ปัจจัยที่แตกต่าง
องค์ประกอบมีลักษณะตามเลขอะตอม ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีเลขอะตอม 1 โซเดียมมีเลขอะตอม 11 อะลูมิเนียม 13 และเงิน 47 ในทางกลับกันสารมีลักษณะพันธะเคมี ตัวอย่างเช่นเกลือแกงขึ้นอยู่กับพันธะไอออนิก พันธะไอออนิกคือพันธะที่เกิดขึ้นเมื่ออะตอมถ่ายโอนอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่าไปยังอะตอมอื่น
ตัวอย่างพันธะไอออนิก
โซเดียมมีอิเล็กตรอน 1 ตัวในเปลือกนอกสุดในขณะที่คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกนี้ ด้วยวิธีนี้องค์ประกอบเหล่านี้ไม่มีความเสถียรจริงๆ จากนั้นโซเดียมจะมอบอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้กับคลอรีนกลายเป็นไอออนบวก คลอรีนได้รับอิเล็กตรอนและกลายเป็นไอออนลบ ประจุบวกและลบจะดึงดูดซึ่งกันและกันและถูกจับเข้าด้วยกันโดยลักษณะไฟฟ้าสถิตของทั้งสององค์ประกอบ เมื่อเกิดพันธะแล้วแต่ละองค์ประกอบจะเริ่มมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกวาเลนซ์และมีเสถียรภาพมากขึ้น