เนื้อหา
สารประกอบไอออนิกและโมเลกุลเป็นสารประกอบที่พบมากที่สุดสองประเภทที่มีอยู่ในธรรมชาติ สารประกอบทั้งสองประเภทเกิดขึ้นเมื่ออะตอมของธาตุบางชนิดชนกันและสร้างพันธะ พันธะเหล่านี้ยึดอะตอมไว้ด้วยกันและอาจแตกได้จากปฏิกิริยาเคมีอื่น ๆ หรือโดยการใช้ความร้อน
ประเภทการเชื่อมต่อ
สารประกอบไอออนิกถูกเชื่อมด้วยพันธะไอออนิกในขณะที่สารประกอบโมเลกุลถูกเชื่อมด้วยพันธะโควาเลนต์ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนของประจุตรงข้ามผ่านแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต ตามกฎของคูลอมบ์แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตจะขึ้นอยู่กับความใกล้ชิดของอะตอมและแรงของประจุไฟฟ้า เนื่องจากไอออนที่มีประจุเหล่านี้อยู่ใกล้มากพันธะจึงแข็งแรงมาก พันธะโควาเลนต์ที่อ่อนแอกว่ามากเกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่เชื่อมโยงมีอิเล็กตรอนร่วมกัน
สภาพร่างกาย
สารประกอบโมเลกุลตามธรรมชาติมีอยู่ในสถานะของแข็งของเหลวหรือก๊าซในขณะที่สารประกอบไอออนิกมักพบในรูปของของแข็งที่เป็นผลึกที่อุณหภูมิปกติของโลก ของแข็งโมเลกุลมีความอ่อนเมื่อเทียบกับสารประกอบไอออนิกซึ่งเป็นของแข็งที่เปราะบางกว่าและไวต่อการแตกหัก เนื่องจากพันธะโควาเลนต์อ่อนกว่าพันธะไอออนิกสารประกอบโมเลกุลจึงเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลวหรือก๊าซที่อุณหภูมิต่ำ สารประกอบไอออนิกจะไปถึงสถานะเหล่านี้ที่อุณหภูมิสูงมากเท่านั้น
การฝึกระดับประถมศึกษา
องค์ประกอบในตารางธาตุแบ่งออกเป็นสามกลุ่มที่เรียกว่าโลหะอโลหะและโลหะผสม สารประกอบโมเลกุลเท่านั้นที่สามารถเกิดขึ้นได้จากองค์ประกอบที่จัดเป็นอโลหะ ถ้าโลหะหรือโลหะใด ๆ เกี่ยวข้องในพันธะต้องสร้างพันธะไอออนิกจึงเป็นสารประกอบไอออนิก เนื่องจากโลหะมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนในขณะที่สารประกอบโมเลกุลมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนโดยทั่วไปจึงจำเป็นต้องมีโลหะและอโลหะเพื่อสร้างสารประกอบไอออนิก
การนำไฟฟ้า
สารประกอบไอออนิกนำไฟฟ้าได้ทั้งในสถานะของเหลวและเมื่อละลายในน้ำ แต่ไม่อยู่ในสถานะของแข็ง ในทางกลับกันสารประกอบโมเลกุลไม่นำไฟฟ้าภายใต้เงื่อนไขใด ๆ เหล่านี้ ความแตกต่างเกิดขึ้นกับความคล่องตัวของไอออน สารประกอบไอออนิกที่หลอมเหลวหรือละลายจะปล่อยไอออนเคลื่อนที่ซึ่งสามารถเคลื่อนที่ไปยังขั้วบวกและขั้วลบเพื่อรวบรวมและปลดปล่อยอิเล็กตรอน สารประกอบโมเลกุลจะไม่ปลดปล่อยไอออนอิสระเหล่านี้ดังนั้นจึงไม่มีการถ่ายเทอิเล็กตรอนเกิดขึ้น