วิธีแปลงเปอร์เซ็นต์เป็นโมลาริตี

เนื้อหา

• ขั้นตอนที่ 1
• ขั้นตอนที่ 2
• ขั้นตอนที่ 3
• ขั้นตอนที่ 4
• ขั้นตอนที่ 5

ห้องปฏิบัติการสามารถใช้ทั้งเปอร์เซ็นต์มวลโดยปริมาตรและโมลาริตีเพื่อแสดงความเข้มข้นของสารละลายเคมี ทั้งสองอธิบายถึงความแข็งแกร่งของการแก้ปัญหาแม้ว่าจะต่างกันก็ตาม เปอร์เซ็นต์โดยมวลต่อปริมาตรแสดงถึงกรัมของสารเคมีต่อสารละลาย 100 มล. ในขณะที่โมลาริตีให้จำนวนโมลของสารประกอบทางเคมีต่อลิตรของสารละลาย โมลเป็นหน่วยที่แทนจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลเฉพาะ: 6.02 x 10 ^ 23 เป็นไปได้ที่จะแปลงเปอร์เซ็นต์เป็นโมลาริตีหากทราบน้ำหนักโมเลกุลเป็นกรัมของสารเคมี

ขั้นตอนที่ 1

เขียนสูตรเคมีของสารในสารละลาย สูตรนี้จะระบุองค์ประกอบของสารประกอบและจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารนั้น ถ้าเป็นน้ำเกลือเช่นสามารถเขียนสูตรเคมีของโซเดียมคลอไรด์ NaCl ได้

ขั้นตอนที่ 2

มองหามวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบของสูตรเคมี เป็นไปได้ที่จะพบมวลเหล่านี้ในตารางธาตุ ในตัวอย่างมวลอะตอมของโซเดียม (Na) เท่ากับ 22.99 และคลอรีน (Cl) เท่ากับ 35.45

ขั้นตอนที่ 3

คูณมวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นต่อโมเลกุลของสารประกอบ เพิ่มผลคูณทั้งหมดของการคูณเหล่านี้ ค่าที่ได้จะเป็นมวลโมเลกุลในหน่วยกรัมของสารเคมีในหน่วยกรัมต่อโมล สำหรับ NaCl มีโซเดียมอะตอมเพียงหนึ่งอะตอมและคลอรีนหนึ่งอะตอมต่อโมเลกุล ดังนั้นการคำนวณจะเป็น:

(1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 58.44 กรัมต่อโมล

ขั้นตอนที่ 4

คูณค่าความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์ด้วยสิบ เนื่องจากเปอร์เซ็นต์มวลโดยปริมาตรคือกรัมของสารเคมีต่อสารละลาย 100 มล. การคำนวณนี้จะให้กรัมของสารประกอบทางเคมีในสารละลายแต่ละลิตรเนื่องจากมี 1,000 มล. ในหนึ่งลิตร ถ้าสารละลาย NaCl เท่ากับ 12% คุณจะต้องคูณค่านั้นด้วยสิบเพื่อตรวจสอบว่ามี NaCl 120 g / L

ขั้นตอนที่ 5

หารค่ากรัมที่คำนวณโดยน้ำหนักโมเลกุลเป็นกรัมของสารเคมี การคำนวณนี้จะให้จำนวนโมลของสารประกอบทางเคมีต่อลิตรของสารละลายซึ่งเป็นคำจำกัดความของโมลาริตี ณ จุดนี้ความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์เดิมถูกแปลงเป็นโมลาริตี สำหรับสารละลาย NaCl ในตัวอย่าง 120 g หารด้วย 58.44 g / mol ทำให้ได้โมลาริตีเป็น 2.05