เนื้อหา
แคลเซียมออกซาเลตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีสูตรทางเคมี CaC2O4 และเกลือของกรดออกซาลิก มันไม่ละลายน้ำได้สูงและละลายในน้ำได้ยาก วิธีหนึ่งในการละลายในห้องปฏิบัติการคือการใช้สารประกอบที่เรียกว่ากรดเอทิล กรดนี้มีประสิทธิภาพสูงในการจับไอออนของแคลเซียมดังนั้นจึงลดความเข้มข้นในสารละลายโดยการขยับสมดุลของปฏิกิริยาเพื่อให้แคลเซียมออกซาเลตละลายมากขึ้น ขั้นตอนที่อธิบายไว้ด้านล่างสอนวิธีสร้างแคลเซียมออกซาเลตโดยใช้สารเคมีทั่วไปแล้วละลายโดยใช้ EDTA
คำสั่ง
-
ใส่แว่นตาและถุงมือ กรดออกซาลิกและแคลเซียมออกซาเลตอาจเป็นพิษหากกลืนกิน ทำการทดลองนี้ภายใต้โบสถ์เพื่อความปลอดภัยมากขึ้น
-
วัด 0.9 กรัมหรือประมาณ 0.01 โมลของกรดออกซาลิกในบีกเกอร์และเติมน้ำ 10 มิลลิลิตร ผสมเบา ๆ จนกระทั่งกรดออกซาลิกละลาย
-
เพิ่มแคลเซียมคลอไรด์ประมาณ 1.3 กรัมลงในสารละลายและผสมเบา ๆ เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นแคลเซียมออกซาเลตที่เป็นของแข็งจะก่อตัวและตกตะกอนออกจากสารละลาย ตอนนี้คุณมีแคลเซียมออกซาเลต - สารเดียวกับที่มักก่อนิ่วในไต
-
เติม EDTA ประมาณ 0.29 กรัมลงในสารละลายและผสมเบา ๆ ลงในบีกเกอร์ ควรเริ่มละลายแคลเซียมออกซาเลตเล็กน้อย
เคล็ดลับ
- การละลายแคลเซียมออกซาเลตด้วย EDTA เป็นการประยุกต์ใช้หลักการ Le Chatelier เมื่อสารนี้ละลายมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนของแคลเซียมและออกซาเลต ด้วยการจับแคลเซียมไอออนกับ EDTA เราจะลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ดังนั้นเราจึงเปลี่ยนกระบวนการไปทางขวาแม้ว่าสมดุลคงที่จะไม่เปลี่ยน สารอื่น ๆ ที่ผูกหรือทำปฏิกิริยากับออกซาเลตหรือแคลเซียมไอออนควรมีผลเช่นเดียวกัน
การเตือน
- แคลเซียมออกซาเลตและกรดออกซาลิกเป็นอันตรายหากกินเข้าไปหรือสัมผัสกับผิวหนังหรือดวงตา ห้ามทำการทดลองนี้โดยไม่ใช้ถุงมือแว่นตาและอุปกรณ์ความปลอดภัย อย่ากินหรือดื่มเตรียมตามกรดออกซาลิกหรือแคลเซียมออกซาเลต
- ห้ามกลืนกิน EDTA หรือให้มันสัมผัสกับดวงตาหรือผิวหนังยกเว้นเมื่อได้รับคำแนะนำจากแพทย์
สิ่งที่คุณต้องการ
- EDTA (มีจำหน่ายในบางร้านที่จำหน่ายอุปกรณ์เสริมและอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ)
- แคลเซียมคลอไรด์ (หาได้จากร้านค้ายานยนต์และร้านฮาร์ดแวร์)
- กรดออกซาลิก (หาได้จากร้านฮาร์ดแวร์หลายแห่ง)
- น้ำ
- โบสถ์
- แว่นตานิรภัย
- ถุงมือ
- หลอดทดลอง
- มาตราเมตริก