วิธีการกำหนดปริมาณรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเคมี

เนื้อหา

• คำสั่ง
• เคล็ดลับ
• สิ่งที่คุณต้องการ

สารเคมีมักจะตอบสนองซึ่งกันและกันในสัดส่วนที่แน่นอนโดยขึ้นอยู่กับปริมาณของโมเลกุลหรืออะตอม นักเคมีใช้สมการปฏิกิริยาเพื่อแสดงสิ่งเหล่านี้ในรูปของโมล โมลคือจำนวนที่กำหนดเป็น 6.02 x 10 ^ 23 อนุภาค เมื่อสารถูกผสมในจำนวนโมลที่แน่นอนในสมการปฏิกิริยาของพวกเขาสิ่งนี้เรียกว่าอัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกและมีประสิทธิภาพมากและสารประกอบทั้งหมดจะทำปฏิกิริยาอย่างเต็มที่ เป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณของสารที่จะทำปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากสมการปฏิกิริยาและมวลโมเลกุลเคมี

คำสั่ง

การผสมรีเอเจนต์ในปริมาณที่เหมาะสมเป็นสิ่งสำคัญสำหรับนักเคมีที่ดี (Jupiterimages / BananaStock รูปภาพ / Getty)

1. เขียนสมการทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่คุณกำลังพิจารณา สิ่งนี้ได้มาจากการเขียนรีเอเจนต์ทั้งหมดทางด้านซ้ายของสมการลูกศรไปทางขวาและผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาการเผาไหม้ของมีเธนกับออกซิเจนในการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำมีสมการ: CH4 + O2 -> CO2 + H2O

2. สร้างความสมดุลของสมการโดยการเพิ่มค่าสัมประสิทธิ์ตัวเลขหน้าสูตรทางเคมีแต่ละสูตรเพื่อให้ได้จำนวนอะตอมที่เท่ากันสำหรับแต่ละองค์ประกอบบนลูกศรทั้งสองด้าน ในตัวอย่างมีคาร์บอนไฮโดรเจนสี่ตัวและออกซิเจนสองตัวด้านซ้ายและคาร์บอนหนึ่งอันออกซิเจนสามอันและสี่ไฮโดรเจนทางด้านขวาปรากฏขึ้นดังนั้นสมการจึงไม่สมดุลกัน ควรเขียนใหม่เป็น CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O กับอัตราส่วนที่เหมาะสม

3. กำหนดปริมาณรีเอเจนต์อย่างน้อยหนึ่งตัวที่คุณต้องการใช้ในปฏิกิริยา นี่เป็นสิ่งจำเป็นเพื่อให้ได้ขนาดของปฏิกิริยาและมีจุดเริ่มต้นสำหรับการคำนวณปริมาณ ในกรณีที่เกิดปฏิกิริยามีเธนคุณอาจตัดสินใจเผาน้ำยา 50 กรัม

   
   

4. แบ่งน้ำหนักของรีเอเจนต์ที่เลือกโดยน้ำหนักโมเลกุลของสารใน g / mol สิ่งนี้จะให้จำนวนโมลของรีเอเจนต์ สามารถรับน้ำหนักโมเลกุลของสารผ่านแผ่นข้อมูลของผู้ผลิตหรือการอ้างอิงมาตรฐานอื่น ๆ เช่นตารางธาตุ น้ำหนักโมเลกุลของมีเธนคือ 16.04 g / mol ดังนั้นการคำนวณสำหรับตัวอย่างจะเท่ากับ 50 / 16.04 = 3.12 mols ของมีเธน

5. คำนวณหาค่ารีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์แต่ละตัวค่าสัมประสิทธิ์เชิงตัวเลขที่สัมพันธ์กับค่ารีเอเจนต์แต่ละชนิดที่สัมพันธ์กับสัดส่วนของปฏิกิริยาที่สมดุล ในตัวอย่างอัตราส่วนนี้สำหรับออกซิเจนจะเป็น 2/1 สำหรับคาร์บอนไดออกไซด์ 1/1 และต่อน้ำ 2/1

6. คูณอัตราส่วนที่พบสำหรับสารแต่ละชนิดด้วยจำนวนโมลของน้ำยาที่คำนวณได้ การคำนวณนี้จะให้โมลของแต่ละสารที่จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น: 2 x 3.12 = 6.24 mols ของออกซิเจน, 3.12 mols ของ carbon dioxide และ 6.24 mols ของน้ำ

7. คูณโมลของแต่ละรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ด้วยน้ำหนักโมเลกุลที่สอดคล้องกัน การคำนวณนี้จะให้จำนวนเงินเป็นกรัมของน้ำยาแต่ละชนิดและสารเคมีที่จะใช้ในการทำปฏิกิริยา ไม่จำเป็นต้องสร้างบัญชีนี้สำหรับรีเอเจนต์ที่คำนวณในขั้นต้นเนื่องจากเป็นที่รู้จักกันดี ตัวอย่างเช่น: ปริมาณน้ำที่ผลิตในตัวอย่างปฏิกิริยาจะเท่ากับ 6.24 mols x 18 g / mol = 112g

   
   

เคล็ดลับ

• ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นข้อยกเว้นของกฎนี้ ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารประกอบที่เร่งปฏิกิริยาโดยไม่ถูกบริโภคนั่นคือโดยไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ

สิ่งที่คุณต้องการ

• เครื่องคิดเลข
• มวลโมเลกุลเคมี