เนื้อหา
แบบฝึกหัดในห้องปฏิบัติการและปัญหาทางเคมีมักเกี่ยวข้องกับการศึกษาคุณสมบัติของกรดและเบส ค่าคงที่การแยกตัวของกรดหรือเบส Ka อธิบายถึงความง่ายที่สารประกอบไอออนิกเชิงซ้อนสามารถแยกตัวออกเป็นไอออนธรรมดาได้ เนื่องจากค่า Ka น้อยกว่า 1 มากค่า pKa จึงมักใช้เพื่อความสะดวกในการสัญกรณ์ เนื่องจาก pKa ถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมเชิงลบของ Ka การแปลง pKa เป็น Ka จึงง่ายมาก
ขั้นตอนที่ 1
เขียนความสัมพันธ์ระหว่าง pKa และ Ka ตามเว็บไซต์ "Chem Tutor" แสดงโดยสมการ: pKa = -log (Ka) ลอการิทึมของจำนวนในวงเล็บ - Ka - คือเลขชี้กำลังของกำลังที่เลข 10 ยกขึ้นเพื่อให้จำนวนนั้น ตัวอย่างเช่น log (1000) = 3 เพราะ10³ = 1,000 ถ้าตัวเลขในวงเล็บน้อยกว่า 1 เช่นเดียวกับค่า Ka เสมอลอการิทึมจะเป็นลบ ตัวอย่างเช่น log (0.001) = - 3 เนื่องจาก 10 ยกเป็น "-3" คือ 0.001
ขั้นตอนที่ 2
แก้สมการของ Ka การแก้สมการเกี่ยวข้องกับการแยกตัวแปรที่ต้องการ Ka ออกจากด้านหนึ่งของเครื่องหมายเท่ากับ เนื่องจากความสัมพันธ์ระหว่าง Ka และ pKa ถูกกำหนดโดยลอการิทึมเราจึงสามารถเขียนสมการใหม่จากขั้นตอนก่อนหน้าเป็น Ka = 10 ^ - (pKa)
ขั้นตอนที่ 3
ค้นหา Ka. แทนค่า pKa ที่ทราบในสมการจากขั้นตอนก่อนหน้า ตัวอย่างเช่น pKa = 3.26 แล้ว Ka = 10 ^ -3.26