![🧪กรด-เบส 7 : การไทเทรต [Chemistry#35]](https://i.ytimg.com/vi/LVUVGUx1q40/hqdefault.jpg)
เนื้อหา
ความเป็นกรดที่สามารถไตเตรทได้คือปริมาณกรดทั้งหมดในสารละลายซึ่งพิจารณาจากการไตเตรทโดยใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มาตรฐาน (ไตเตรท) ประสิทธิภาพของปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยตัวบ่งชี้ทางเคมีที่เปลี่ยนสี ณ จุดนี้ โดยทั่วไปแล้วความเป็นกรดที่สามารถไตเตรทได้ (ในหน่วยกรัม / 100 มล.) มักใช้เพื่อแสดงความเป็นกรดของไวน์ที่มีกรดอินทรีย์หลายชนิด แต่ส่วนใหญ่เป็นปริมาณกรดทาร์ทาริก ตัวอย่างเช่นเราจะคำนวณความเป็นกรดที่สามารถไตเตรทได้ของสารละลายกรดทาร์ทาริก (C4H6O6) ถ้าส่วนแบ่ง 15 มล. ของมันถูกไตเตรทด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์ 12.6 มล.
ขั้นตอนที่ 1
คำนวณมวลโมลาร์ของกรดในสารละลายเป็นผลรวมของมวลของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องจะได้รับในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี (ดูแหล่งข้อมูล)ในตัวอย่างของเรามันจะเป็น: มวลโมลาร์ (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol
ขั้นตอนที่ 2
คูณปริมาตรของสารละลาย NaOH มาตรฐานด้วยความเข้มข้นเพื่อหาจำนวนโมลของไตเตรทที่ใช้ในการไตเตรท จำนวนโมล = ปริมาตร (เป็น L) x ความเข้มข้นของโมล (mol / L)
ในตัวอย่างของเราปริมาตรของสารละลาย NaOH ที่ใช้คือ 12.6 มล. หรือ 0.0126 ลิตรดังนั้นจำนวนโมล (NaOH) = 0.0126 L x 0.1 mol / L = 0.00126 โมล
ขั้นตอนที่ 3
เขียนปฏิกิริยาทางเคมีที่ใช้การไตเตรท ในตัวอย่างของเรามันเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางที่แสดงเป็น C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O
ขั้นตอนที่ 4
หาจำนวนโมลของกรดโดยใช้สมการจากขั้นตอนที่ 3 ในตัวอย่างของเราตามสมการกรดหนึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากับ NaOH สองโมเลกุล ดังนั้น 0.00126 โมลของ NaOH (ขั้นตอนที่ 2) ทำปฏิกิริยากับกรดทาร์ทาริกเป็นสองเท่า (0.00063 โมล)
ขั้นตอนที่ 5
หารจำนวนโมลของกรด (ขั้นตอนที่ 4) ด้วยปริมาตรของส่วนแบ่งและคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณปริมาณกรดในสารละลาย 100 มล. ในตัวอย่างของเราปริมาณ (C4H6O6) = 0.00063 โมล x 100 มล. / 15 มล. = 0.0042 โมล
ขั้นตอนที่ 6
คูณปริมาณกรดใน 100 มล. (ขั้นตอนที่ 5) ด้วยมวลโมลาร์ของคุณ (ขั้นตอนที่ 1) เพื่อคำนวณความเป็นกรดที่สามารถไตเตรทได้ (เป็น g / 100 มล.) ในตัวอย่างของเราความเป็นกรดที่สามารถไตเตรทได้ = 0.0042 x 150 = 0.63 ก. / 100 มล.