เนื้อหา
ไอโซโทปของธาตุคืออะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันไป ในขณะที่อะตอมของธาตุเดียวกันต้องมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงจะจัดเป็นองค์ประกอบเดียวกันจำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันไป ความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ของไอโซโทปคือเปอร์เซ็นต์ของอะตอมในองค์ประกอบเฉพาะที่เป็นไอโซโทปหนึ่ง ไอโซโทปขององค์ประกอบถูกกำหนดโดยตัวเลขหลังชื่อองค์ประกอบในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบของคาร์บอนจะมีโปรตอนหกตัวเสมอ ไอโซโทปของคาร์บอนเช่นคาร์บอน 12 และคาร์บอน 14 มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
ขั้นตอนที่ 1
ดูตารางธาตุเพื่อหามวลอะตอมของธาตุที่คุณกำลังวัดไอโซโทป นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องทราบมวลอะตอมของแต่ละไอโซโทปที่วัดได้
ขั้นตอนที่ 2
แทนค่าเหล่านี้ในสมการ: a = bx + c (1 - x) โดยที่ "a" คือมวลอะตอมของธาตุ "b" และ "c" คือมวลอะตอมของสองไอโซโทปและ "x" คือตัวแปรที่ไม่รู้จัก . ตัวอย่างเช่นถ้ามวลอะตอมของธาตุคือ 12 และไอโซโทปสองไอโซโทปของมันมีมวลอะตอม 14 และ 6 สมการจะเป็น: 12 = 14x + 6 (1 - x)
ขั้นตอนที่ 3
แก้สมการเพื่อหา x ตัวอย่างเช่นการหา x ในสมการ 12 = 14x + 6 (1 - x) ประกอบด้วย: (12 - 6) / 8 = x = 0.75 ซึ่งหมายความว่าความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปแรกคือ 0.75 x 100 = 75%
ขั้นตอนที่ 4
ลบความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปแรกออกจาก 100% เพื่อให้ได้ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปที่สอง ตัวอย่างเช่นหากความอุดมสมบูรณ์ของอดีตคือ 75% ดังนั้น: 100% - 75% = 25% ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปที่สองคือ 25%