เนื้อหา
ฟอสเฟตและซัลเฟตมีความคล้ายคลึงกันเนื่องจากเป็นเกลือที่เกิดจากกรดที่พบในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุ อย่างไรก็ตามโครงสร้างโมเลกุลของพวกมันแตกต่างกันและเกิดขึ้นจากกรดที่แตกต่างกันซึ่งประกอบขึ้นเป็นแร่ธาตุที่แตกต่างกันและมีการใช้งานที่แตกต่างกัน
โครงสร้างโมเลกุล
โครงสร้างซัลเฟตประกอบด้วยโลหะหรืออนุมูลบวก SO4 นั่นคืออะตอมของกำมะถันและออกซิเจนสี่ตัว ฟอสเฟตประกอบด้วยโลหะหรืออนุมูลบวก PO4 อะตอมของฟอสฟอรัสและออกซิเจนสี่ตัว
กรด
ในขณะที่เกลือฟอสเฟตเกิดจากกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ซัลเฟตเกิดจากกรดซัลฟิวริก (H2SO4) กรดจะก่อตัวเป็นเกลือเมื่ออะตอมของไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะหรืออนุมูล เนื่องจากมีไฮโดรเจนที่เป็นกรดสามชนิดในโมเลกุลจึงถือว่าเป็นกรดไทรบาซิก เมื่อแทนที่ไฮโดรเจนเพียงตัวเดียวจะเกิดเกลือโมโนฟอสเฟตขึ้น หากมีไฮโดรเจนสองตัวเกลือจะเป็นไดฟอสเฟตและเมื่อแทนที่ไฮโดรเจนทั้งสามตัวเกลือที่ได้คือไตรฟอสเฟต ในทางกลับกันโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกแต่ละโมเลกุลมีไฮโดรเจนที่เป็นกรดเพียงสองตัว เมื่อเปลี่ยนทั้งสองจะเกิดซัลเฟตขึ้น หากเปลี่ยนเพียงตัวเดียวจะเกิดกรดซัลเฟตหรือที่เรียกว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไบซัลเฟต
แร่ธาตุ
แร่ธาตุหลายชนิดจัดเป็นซัลเฟต สิ่งที่พบมากที่สุด ได้แก่ ยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรต) แบไรต์ (แบเรียมซัลเฟต) และแอนไฮไดรต์ (แคลเซียมซัลเฟต) แร่ซัลเฟตมีลักษณะคล้ายแก้วมีความหนาแน่นปานกลางถึงสูงและมีความแข็งปานกลาง บางชนิดละลายน้ำได้และส่วนใหญ่เป็นสารเรืองแสงด้วยซ้ำ ฟอสเฟตที่พบมากที่สุดในธรรมชาติมาจากกลุ่มอะพาไทต์: คลอโรแอปาไทต์ฟลูออโรอะไทต์และไฮดรอกซีแอปาไทต์ ตามอัธยาศัยพวกมันถูกเรียกโดยทั่วไปว่าแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งบางครั้งพบได้ในรูปของแร่ธาตุ แต่ยังประกอบเป็นกระดูกและฟันของสิ่งมีชีวิตต่างๆ
ใช้
ซัลเฟตที่แตกต่างกันใช้เป็นแอลกาไซด์และรงควัตถุ ตัวอย่างเช่นโซเดียมลอริลซัลเฟตเป็นสารกำจัดไขมันที่ใช้ในผงซักฟอกแชมพูและยาสีฟัน ฟอสเฟตต่างๆใช้ในสบู่ผงซักฟอกแก้วปุ๋ยยีสต์และยาระบาย บางครั้งคำว่า "ฟอสเฟต" อาจหมายถึงเครื่องดื่มที่ไม่มีแอลกอฮอล์ที่ทำจากน้ำอัดลมน้ำเชื่อมปรุงแต่งและกรดฟอสฟอริกเล็กน้อย