เนื้อหา
สารที่ออกฤทธิ์ทางออสโมติกมีบทบาทสำคัญในธรรมชาตินอกเหนือจากการมีบทบาทพื้นฐานในชีววิทยา ระบบชีวภาพจำนวนมากใช้ประโยชน์จากกิจกรรมออสโมติกเพื่อกระจายสารอาหารและกักเก็บพลังงาน ในการกำหนดสารเหล่านี้จำเป็นต้องเข้าใจคุณสมบัติของสารละลาย
ขั้นตอนที่ 1
เข้าใจความหมายของออสโมลาริตี. ออสโมลาริตีของสารละลายขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวถูกละลาย (องค์ประกอบที่ละลาย) ที่สัมพันธ์กับตัวทำละลาย (ของเหลวที่ตัวถูกละลายละลาย) ปริมาณของตัวถูกละลายมักกำหนดเป็นโมล โมลเป็นค่าที่ขึ้นอยู่กับน้ำหนักของปริมาณสารที่กำหนด จำนวนโมลของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตร (โดยปกติเป็นลิตร) ของตัวทำละลายคือโมลาริตี
ขั้นตอนที่ 2
กำหนดออสโมลาริตีสัมพัทธ์ของโซลูชันอื่น ตัวอย่างเช่นน้ำกลั่นบริสุทธิ์ตามความหมายไม่มีออสโมลาริตี ในทางกลับกันสารละลายสองชนิดที่มีโมลาริตีเท่ากันจะไม่มีศักยภาพในการออสโมติกระหว่างกัน สารละลายที่แอคทีฟออสโมทาริกสัมพันธ์กับสารละลายอื่นจะถ่ายโอนตัวถูกละลายหรือตัวทำละลายจนกว่าสารทั้งสองจะมีค่าออสโมลาริตีเหมือนกัน
ขั้นตอนที่ 3
รวบรวมโซลูชันของคุณเข้าด้วยกัน สารที่ใช้งานออสโมติกจะทำงานได้ก็ต่อเมื่อสามารถแลกเปลี่ยนตัวถูกละลายหรือตัวทำละลายระหว่างสารละลายทั้งสองได้ บางครั้งจะมีสิ่งกีดขวางที่ปิดกั้นเหตุการณ์นี้ อุปสรรคดังกล่าวเรียกว่าผ่านไม่ได้
ขั้นตอนที่ 4
เข้าใจแรงออสโมติก. กิจกรรมออสโมติกอาจมีแรงผลักดันหลายอย่าง รูปแบบพื้นฐานที่สุดคือการหาระดับความเข้มข้นของตัวถูกละลายระหว่างตัวทำละลายสองตัว ในสถานการณ์อื่น ๆ สารที่ออกฤทธิ์ทางออสโมติคัลจะถูกกระตุ้นไม่มากนักโดยความเข้มข้นของตัวถูกละลายแต่ละตัว แต่เกิดจากประจุของมัน เมื่อมีตัวถูกละลายที่มีประจุหลายชนิดกิจกรรมออสโมติกอาจทำให้เกิดวิธีแก้ปัญหาเพื่อพยายามลดประจุสุทธิที่สารละลายแต่ละตัวมี
ขั้นตอนที่ 5
ใช้เอนโทรปี การออสโมซิสเป็นผลตามธรรมชาติของกระบวนการเอนโทรปีซึ่งเป็นกฎทางกายภาพที่ชี้ให้เห็นว่ารัฐธรรมชาติทั้งหมดพยายามเข้าสู่ความผิดปกติ ในกรณีของสารละลายหมายความว่าโมเลกุลของตัวถูกละลายจะพยายามกระจายอย่างเท่าเทียมกันมากที่สุดระหว่างสารละลายรวมกัน