วิธีการคำนวณค่า pH ของสารเคมีสองชนิด

เนื้อหา

ส่วนผสมของกรด
ขั้นตอนที่ 1
ขั้นตอนที่ 2
ขั้นตอนที่ 3
ขั้นตอนที่ 4
ขั้นตอนที่ 5
ผสมฐาน
ขั้นตอนที่ 1
ขั้นตอนที่ 2
ขั้นตอนที่ 3
ขั้นตอนที่ 4
ขั้นตอนที่ 5
ขั้นตอนที่ 6

คุณรู้วิธีคำนวณ pH ของกรดในสารละลายหรือเบสในสารละลาย แต่การคำนวณค่า pH ของกรดสองตัวหรือสองเบสนั้นยากกว่าเล็กน้อย ใช้สูตรที่อธิบายด้านล่างนี้คุณสามารถประมาณค่า pH สำหรับส่วนผสมเชิงเดี่ยวระหว่างสารเคมีสองชนิดดังกล่าวได้ สมการนี้ไม่สนใจการแตกตัวเป็นไอออนอัตโนมัติของน้ำเนื่องจากค่าของมันไม่ได้สร้างการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญของ pH ไม่ว่าในกรณีใด ๆ

ส่วนผสมของกรด

ขั้นตอนที่ 1

คลิกที่ลิงค์ในแหล่งที่มาของบทความนั้นเพื่อรับตารางที่มีค่าคงที่การแยกตัว (ค่า pKa) สำหรับกรดทั่วไปหลายชนิด สังเกตค่า pKa สำหรับกรดทั้งสองที่คุณใช้

ขั้นตอนที่ 2

แปลงค่า pKa เป็นค่า Ka โดยใช้สมการต่อไปนี้: Ka = 10 ^ -pKa ดังนั้นถ้า pKa คือ 5, Ka = 10 ^ -5

ขั้นตอนที่ 3

เขียนสูตรต่อไปนี้: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2] โดยที่ [H +] คือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและ A1 และ A2 คือความเข้มข้นของกรดที่คุณใช้ จำไว้ว่าในทางเคมีวงเล็บเช่น [] แสดงถึงความเข้มข้น

ขั้นตอนที่ 4

ป้อนความเข้มข้นของกรดและค่า Ka จากนั้นคำนวณ [H +] ตัวอย่างเช่นสมมติว่ากรด 1 มี Ka เท่ากับ 1 x 10 ^ -4 ในขณะที่กรด 2 มี Ka เท่ากับ 3 x 10 ^ -4 และทั้งสองมีอยู่ในความเข้มข้น 1 โมล สมการของคุณจะมีลักษณะดังนี้: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018

ขั้นตอนที่ 5

คำนวณลอการิทึมของค่าที่คุณเพิ่งพบในเครื่องคิดเลขจากนั้นให้ค่านั้นเป็นลบ บันทึกของความเข้มข้น [H +] คือ pH ตัวอย่างเช่น log 0.018 = -1.75 ดังนั้น pH = 1.75

ผสมฐาน

ขั้นตอนที่ 1

คลิกที่ลิงค์ในแหล่งที่มาของบทความนั้นเพื่อรับตารางของค่าคงที่การแยกตัว (ค่า pKb) สำหรับฐานทั่วไปหลาย ๆ เขียนค่า pKb สำหรับสองฐานที่คุณใช้

ขั้นตอนที่ 2

แปลงค่า pKb เป็นค่า Kb โดยใช้สมการต่อไปนี้: Kb = 10 ^ -pKb ถ้า pKb เป็น 5 Kb = 10 ^ -5

ขั้นตอนที่ 3

เขียนสูตรต่อไปนี้: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2] โดยที่ [OH-] คือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนและ B1 และ B2 คือความเข้มข้นของเบสที่คุณใช้

ขั้นตอนที่ 4

ป้อนความเข้มข้นพื้นฐานและค่า Kb จากนั้นคำนวณ [OH-] ตัวอย่างเช่นสมมติว่าฐาน 1 มี 1 x 10 ^ -4 Kb ในขณะที่ฐาน 2 มี 3 x 10 ^ -4 Kb และทั้งสองมีความเข้มข้น 1 โมล สมการของคุณจะเป็น: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018