เนื้อหา
เมื่อกรดหรือเบสละลายในน้ำจะแตกตัวเป็นไอออน กรดบริจาคไฮโดรเจนไอออนให้กับน้ำกลายเป็นไฮโดรเนียมไอออน (H3O +) เบสก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) pH ของสารละลายจะวัดจำนวนไฮโดรเจนและไฮดรอกไซด์ไอออนที่ละลายน้ำ ระดับ pH จะแตกต่างกันระหว่างศูนย์ถึง 14 และเป็นลอการิทึมซึ่งหมายความว่าการเปลี่ยนแปลงค่า pH แต่ละครั้งจะสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของไอออนิกถึงสิบเท่า
ขั้นตอนที่ 1
คูณ pH ของสารละลายด้วย -1 ตัวอย่างเช่นถ้าสารละลายมี pH 10.14: 10.14 × (-1) = -10.14
ขั้นตอนที่ 2
เพิ่มค่าเป็นยกกำลังสิบ: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11) นี่คือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายในหน่วยโมลต่อลิตร
ขั้นตอนที่ 3
เพิ่ม 14 ในคำตอบในขั้นตอนที่ 1: 14+ (-10.14) = 3.86 นี่คือค่า pOH ของสารละลาย
ขั้นตอนที่ 4
คูณ pOH ด้วย -1: 3.86 × (-1) = -3.86
ขั้นตอนที่ 5
เพิ่มค่าที่พบเป็นกำลังสิบ: 10 ^ (- 3.86) = 1.38 × 10 ^ (- 4) นี่คือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายในหน่วยโมลต่อลิตร