วิธีการคำนวณความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทป

เนื้อหา

• คำสั่ง

ไอโซโทปขององค์ประกอบคืออะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันไป ในขณะที่อะตอมของธาตุเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอนเท่ากันเพื่อจัดเป็นองค์ประกอบเดียวกันจำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันไป ความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ของไอโซโทปคือเปอร์เซ็นต์ของอะตอมของธาตุเฉพาะที่มีไอโซโทปแน่นอน ไอโซโทปขององค์ประกอบถูกกำหนดโดยตัวเลขหลังชื่อขององค์ประกอบในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบคาร์บอนมีโปรตอนหกตัวเสมอ ไอโซโทปคาร์บอนเช่นคาร์บอน 12 และคาร์บอน 14 มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน

คำสั่ง

อะตอมของธาตุนั้นมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่อาจมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

1. อ้างถึงตารางธาตุเพื่อตรวจสอบมวลอะตอมขององค์ประกอบที่มีไอโซโทปที่คุณวัด นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องทราบมวลอะตอมของไอโซโทปที่วัดได้แต่ละตัว

2. แทนค่าเหล่านี้ในสมการ: a = bx + c (1 - x) โดยที่ "a" คือมวลอะตอมขององค์ประกอบ "b" และ "c" เป็นมวลอะตอมของไอโซโทปสองตัวและ "x" เป็นตัวแปรที่ไม่รู้จัก . ตัวอย่างเช่นถ้ามวลอะตอมขององค์ประกอบคือ 12 และสองของไอโซโทปมีมวลอะตอม 14 และ 6 สมการจะเป็น: 12 = 14x + 6 (1 - x)

3. แก้สมการเพื่อหา x ตัวอย่างเช่นการค้นหา x ในสมการ 12 = 14x + 6 (1 - x) ประกอบด้วย: (12 - 6) / 8 = x = 0.75 ซึ่งหมายความว่าความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปแรกคือ 0.75 x 100 = 75%

4. ลบความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทป 100% แรกเพื่อรับความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปที่สอง ตัวอย่างเช่นหากความสมบูรณ์ของอดีตคือ 75% ดังนั้น: 100% - 75% = 25% ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปที่สองคือ 25%