เนื้อหา
ฟอสเฟตและซัลเฟตมีความคล้ายคลึงกันเพราะเป็นเกลือที่เกิดจากกรดที่พบในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุ อย่างไรก็ตามโครงสร้างโมเลกุลของพวกมันนั้นแตกต่างกันและเกิดขึ้นจากกรดที่แตกต่างกันซึ่งประกอบไปด้วยแร่ธาตุที่แตกต่างกันและมีการใช้ที่แตกต่างกัน
โครงสร้างโมเลกุล
โครงสร้างของซัลเฟตประกอบด้วยโลหะหรืออนุมูลอิสระบวกหนึ่ง SO4 คือหนึ่งอะตอมกำมะถันและออกซิเจนสี่ตัว ฟอสเฟตมีโลหะหรืออนุมูลอิสระบวกหนึ่ง PO4 หนึ่งอะตอมฟอสฟอรัสหนึ่งและออกซิเจนสี่
กรด
ในขณะที่เกลือฟอสเฟตเกิดขึ้นจากกรดฟอสฟอริก (H3PO4), ซัลเฟตเกิดขึ้นจากกรดซัลฟูริก (H2SO4) กรดก่อตัวเป็นเกลือเมื่ออะตอมไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยอะตอมโลหะหรืออนุมูลอิสระ เนื่องจากมันมีกรดไฮโดรเจนสามแห่งในโมเลกุลจึงถือเป็นกรด Tribasic เมื่อมีการแทนที่ไฮโดรเจนเพียงอันเดียวจะเกิดเกลือโมโนโซเดียมฟอสเฟตขึ้น หากพวกเขาเป็นสอง hydrogens เกลือเป็น diphosphate และด้วยสาม hydrogens แทนเกลือที่เกิดเป็น triphosphate ในทางกลับกันโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกจะมีกรดไฮโดรเจนเพียงสองตัวเท่านั้น เมื่อทั้งสองถูกแทนที่รูปแบบซัลเฟต หากมีการแทนที่เพียงอันเดียวจะเกิดกรดซัลเฟตหรือที่เรียกว่าไฮโดรเจนซัลเฟตหรือไบซัลเฟต
แร่ธาตุ
แร่ธาตุหลายชนิดจัดเป็นซัลเฟต บางส่วนที่พบมากที่สุดคือยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรต), แบไรท์ (แบเรียมซัลเฟต) และแอนไฮไดรต์ (แคลเซียมซัลเฟต) แร่ธาตุซัลเฟตมีลักษณะเป็นแก้วมีความหนาแน่นปานกลางถึงสูงและมีความแข็งปานกลาง บางชนิดละลายน้ำได้และส่วนใหญ่เป็นแบบเรืองแสง ฟอสเฟตที่พบมากที่สุดที่พบในธรรมชาติมาจากกลุ่มอะพาไทต์: คลอโรอาปาไทต์, ฟลูโรอาปาไทต์และไฮดรอกซีแอปาไทต์ อย่างไม่เป็นทางการพวกมันถูกจัดให้อยู่ในรูปของแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งบางครั้งก็อยู่ในรูปของแร่ธาตุ แต่ก็สร้างกระดูกและฟันของสิ่งมีชีวิตต่าง ๆ
การใช้งาน
ซัลเฟตที่แตกต่างกันจะใช้เป็นอัลไซด์และเม็ดสี ตัวอย่างเช่นโซเดียมลอริลซัลเฟตเป็นตัวกำจัดไขมันที่ใช้ในผงซักฟอกแชมพูและยาสีฟัน ฟอสเฟตต่างๆถูกนำมาใช้ในสบู่ผงซักฟอกแก้วปุ๋ยปุ๋ยหมักและยาระบาย บางครั้งคำว่า "ฟอสเฟต" อาจหมายถึงเครื่องดื่มไม่มีแอลกอฮอล์ที่ทำจากน้ำอัดลมน้ำเชื่อมปรุงแต่งและกรดฟอสฟอริกเล็กน้อย