เนื้อหา
แอมโมเนียมลอริลซัลเฟต (LSA) และโซเดียมลอริลซัลเฟต (LSS) เป็นสารลดแรงตึงผิวสองชนิดที่นิยมใช้ในสบู่และแชมพู ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพวกเขาคือความสามารถในการละลายที่มากขึ้นของ LSA ในน้ำ
เคมี
ทั้ง LSA และ LSS มีลอริลซัลเฟตไอออนที่มีประจุลบ CH3 (CH2) 10CH2OSO3- อย่างไรก็ตามไอออนที่มีประจุบวกแตกต่างกันระหว่างสารประกอบ: LSA ประกอบด้วยแอมโมเนียมไอออน NH4 + และ LSS มีโซเดียมไอออน Na +
อาชีพ
ลอริลซัลเฟตไอออนทำให้สารลดแรงตึงผิวทั้งสองชนิดซึ่งเป็น "สารออกฤทธิ์พื้นผิว" รุ่นที่ลดลง ในฐานะที่เป็นกลุ่มสารลดแรงตึงผิวจะลดแรงตึงผิวของน้ำทำให้สามารถซึมผ่านเส้นใยได้ซึ่งเป็นกระบวนการที่เรียกว่า "การทำความชื้น" ส่วนประกอบที่ใช้งานอยู่ของ LSA และ LSS มีความเหมือนกันทางเคมีและต้องทำหน้าที่ในลักษณะเดียวกัน
ความสามารถในการละลาย
ความแตกต่างที่ใหญ่ที่สุดระหว่าง LSA และ LSS อยู่ที่การละลายน้ำ ที่อุณหภูมิห้อง LSS จะละลายในอัตรา 150 กรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร อย่างไรก็ตาม LSA ประมาณ 500 กรัมจะละลายในน้ำ 1 ลิตรที่อุณหภูมิเดียวกัน ในแง่ของประสิทธิภาพของสบู่และแชมพูความแตกต่างนี้ไม่มีนัยสำคัญเนื่องจากสบู่และแชมพูมักใช้ในน้ำร้อนซึ่งความสามารถในการละลายของสารประกอบทั้งสองจะมากกว่า อย่างไรก็ตามความสามารถในการละลายของ LSS ค่อนข้างต่ำหลีกเลี่ยงการใช้ในสบู่และแชมพูที่โปร่งใสหรือไม่มีสีเนื่องจากที่อุณหภูมิห้องสูตรเหล่านี้จะขุ่น ดังนั้นแชมพูใสจึงมักใช้ LSA หรือสารลดแรงตึงผิวอื่นที่ละลายน้ำได้สูง
ความเป็นพิษ
ทั้ง LSA และ LSS มีความเป็นพิษต่ำหากกลืนกิน หากรับประทานในปริมาณมากทั้งสองอย่างจะทำให้รู้สึกไม่สบายลำไส้ (คลื่นไส้และท้องเสีย) ความเสี่ยงมากที่สุดคือการระคายเคืองของจมูกและตา อย่างไรก็ตามในความเข้มข้นต่ำ (เช่นที่พบในแชมพูส่วนใหญ่) ความเสี่ยงนี้ต่ำมาก
ความจริงที่น่าสนใจ
ในปี 2000 บทความใน "Journal of the American College of Toxicology" ได้รับการแก้ไขและเผยแพร่ทางอินเทอร์เน็ตอย่างลึกซึ้ง บทความนี้ได้รับการแก้ไขเพื่ออ้างเท็จว่า LSS ก่อให้เกิดมะเร็ง