เนื้อหา
มาตราส่วน pH ลอการิทึมอยู่ระหว่าง 0 ถึง 14 และเป็นสัญลักษณ์ของความเป็นกรดของสารละลาย pH ที่น้อยกว่า 7 เป็นกรดในขณะที่ pH ที่มากกว่า 7 เป็นค่าพื้นฐาน ในทางคณิตศาสตร์ pH คือลอการิทึมเชิงลบของความเข้มข้นของโมลาร์ไอออน (H +) ในสารละลาย: pH = - Log (H +) โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เป็นฐานที่แข็งแกร่งที่แยกตัวออกจากน้ำได้อย่างสมบูรณ์ตามสมการต่อไปนี้: NaOH = Na (+) + OH (-) ผลคูณของความเข้มข้นของไอออน H (+) และ OH (-) เป็นค่าคงที่: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14)
ขั้นตอนที่ 1
หารมวลของ NaOH ในสารละลายด้วยมวลโมลาร์ (40) ของสารประกอบเพื่อคำนวณจำนวนโมล ตัวอย่างเช่นถ้า NaOH 2g ละลายในน้ำ 500mL สูตรคือ 2/40 = 0.05 โมล
ขั้นตอนที่ 2
หารจำนวนโมลของ NaOH ด้วยปริมาตรของสารละลาย (เป็นลิตร) เพื่อคำนวณความเข้มข้นของโมเลกุล NaOH ในตัวอย่างนี้ปริมาตรของสารละลายคือ 500 มล. หรือ 0.5 ลิตร ความเข้มข้นของโมลาร์คือ 0.05 / 0.5 = 0.1 โมล / ลิตร
ขั้นตอนที่ 3
หารหมายเลข 10 ^ (- 14) ด้วยความเข้มข้นของ NaOH เพื่อคำนวณความเข้มข้นของไอออน (H +) ในสารละลาย ในตัวอย่างนี้ความเข้มข้น H + คือ 10 ^ (- 14) / 0.1 = 10 ^ (- 13) mol / L
ขั้นตอนที่ 4
คำนวณลอการิทึมของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนแล้วคูณผลลัพธ์นี้ด้วย -1 เพื่อให้ได้ค่า pH ในตัวอย่างนี้ pH คือ (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13