เนื้อหา
นักเคมีแบ่งกรดออกเป็นสองชั้น: แข็งแกร่งและอ่อนแอ สิ่งที่ทำให้คลาสเหล่านี้แตกต่างคือพฤติกรรมของกรดในน้ำ เมื่อกรดเช่นกรดไฮโดรคลอริกหรือ HCl ละลายในน้ำจะแตกตัวเป็นไอออน H (+) และ Cl (-) นอกจากนี้เกือบทุกโมเลกุลของ HCl จะแยกตัวออกอย่างสมบูรณ์เนื่องจากกรดนี้มีความเข้มข้น อย่างไรก็ตามกรดอ่อน ๆ เช่นกรดฟอสฟอริกหรือ H3PO4 จะแยกโมเลกุลออกเล็กน้อย ค่าตัวเลขที่แสดงถึงการแยกตัวของกรดอ่อนคือ Ka ซึ่งมักเป็นตัวเลขที่น้อยมาก กรดอะซิติกหนึ่งในกรดที่ 'แข็งแกร่งที่สุด' ที่อ่อนแอที่สุดมีค่า Ka เท่ากับ 0.0000018 ดังนั้นนักเคมีจึงคำนวณ pKa หรือ -log (Ka) เพื่อสร้างตัวเลขที่สะดวกยิ่งขึ้น ในกรณีของกรดอะซิติก pKa = -log (0.000018) = 4.8
ขั้นตอนที่ 1
ค้นหา pKa ของกรดที่คุณต้องการคำนวณ Ka ตารางที่มี pKa สามารถพบได้ทั่วไป ตัวอย่างเช่นกรดบอริก B (OH) 3 แสดง pKa เท่ากับ 9.23
ขั้นตอนที่ 2
เปลี่ยนสัญญาณ pKa จากบวกเป็นลบ
ขั้นตอนที่ 3
ค้นพบ Ka โดยการคำนวณ antilog ของค่า pKa ที่เป็นลบ ในเครื่องคิดเลขส่วนใหญ่ปุ่ม antilog แสดงด้วย 10 ^ x หรือ 10 ยกเป็น x โดย x แทนตัวเลขที่ป้อนในเครื่องคิดเลข ดำเนินการตามตัวอย่างของขั้นตอนที่ 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000000 000923 หรือในสัญกรณ์วิทยาศาสตร์ 9.23 x 10 ^ (- 10)