เนื้อหา
ในทางเคมีมักจะจำเป็นต้องทำการวิเคราะห์วิธีแก้ปัญหา คำตอบประกอบด้วยตัวละลายอย่างน้อยหนึ่งตัวที่ละลายในตัวทำละลาย molality หมายถึงปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงจะส่งผลต่อจุดเดือดและการทำให้แข็งตัว (หรือที่เรียกว่าจุดหลอมเหลว) ของสารละลาย คุณสามารถกำหนดค่าเหล่านี้ของการแก้ปัญหาใด ๆ ได้อย่างง่ายดายโดยใช้สมการง่าย ๆ
คำสั่ง
-
สังเกต molality (m) ของการแก้ปัญหา molality สูงจะเพิ่มจุดเดือดและลดจุดแข็งตัว
-
ใช้ตารางเพื่อค้นหาจุดแข็งตัวของจุดลดค่าคงที่ (Kf) หรือจุดเดือดสูง (Kb) สำหรับตัวทำละลาย (ดูทรัพยากร) สารทุกชนิดมีค่าคงตัวที่เป็นเอกลักษณ์ซึ่งกำหนดว่าหนึ่งโมลของตัวถูกละลายจะลดจุดหลอมเหลวหรือเพิ่มจุดเดือด
-
คำนวณการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิการเดือดและการละลายโดยใช้หนึ่งในสูตรต่อไปนี้: ΔTf = Kf * m หรือΔTb = Kb * m
-
เพิ่มค่าที่ได้รับสำหรับΔTbไปยังจุดเดือดมาตรฐานของตัวทำละลาย (เช่น 100 ° C สำหรับน้ำ)
การเตือน
- หากสารไอออไนซ์ในสารละลาย (เช่น NaCl) จำเป็นต้องมี Van't Hoff Factor (i) นี่เท่ากับจำนวนไอออนที่รวมอยู่ในสมการดังนี้: ΔT = Kf * m * i