เนื้อหา
โซเดียมอะซิเตท (CH3COONa) เป็นของแข็งสีขาวที่อุณหภูมิห้องซึ่งใช้งานได้หลากหลาย มักใช้เพื่อทำให้กรดซัลฟิวริกเป็นกลางและสามารถใช้เป็นเครื่องฟอกหนังได้ โซเดียมอะซิเตตยังไวต่อแสงทำให้มีประโยชน์ในการนำภาพไปใช้กับพื้นผิวในกระบวนการถ่ายภาพ โซเดียมอะซิเตทมีจำหน่ายทั่วไปและเตรียมได้ง่ายในห้องปฏิบัติการ การสังเคราะห์สารนี้แสดงให้เห็นถึงปฏิกิริยากรด - เบสขององค์ประกอบเพื่อผลิตเกลือ
ขั้นตอนที่ 1
ตรวจสอบโครงสร้างของโซเดียมอะซิเตท สารประกอบนี้มีสูตรโมเลกุล CH3COONa ดังนั้นจึงเป็นเกลือโซเดียมของกรดอะซิติก (CH3COOH) โปรดทราบว่ากรดอะซิติกสามารถเปลี่ยนเป็นโซเดียมอะซิเตตได้โดยการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของหมู่คาร์บอกซิล (COOH) ด้วยอะตอมโซเดียมเพื่อผลิตเกลือ
ขั้นตอนที่ 2
วิเคราะห์ปฏิกิริยาที่จำเป็นในการเปลี่ยนกรดอะซิติกเป็นโซเดียมอะซิเตต ปฏิกิริยากรดเบสถูกทำให้ง่ายขึ้นดังนี้: HR1 (กรด) + R2OH (เบส) -> R1R2 (เกลือ) + H20 (น้ำ) เนื่องจากโซเดียมอะซิเตตเป็นเกลือและกรดอะซิติกเป็นกรดจึงจำเป็นต้องเพิ่มฐานโซเดียมเพื่อให้อะตอมโซเดียมที่จำเป็น
ขั้นตอนที่ 3
พิจารณาฐานที่เป็นไปได้สำหรับการผลิตโซเดียมอะซิเตต ที่ง่ายที่สุดคือโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ซึ่งจะผลิตโซเดียมอะซิเตตเมื่อผสมกับกรดอะซิติก อย่างไรก็ตามโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานที่แข็งแกร่งและใช้งานได้ยากมาก โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO3) เป็นฐานที่อ่อนแอกว่ามาก แต่ก็ยังมีอะตอมโซเดียมที่จำเป็น
ขั้นตอนที่ 4
เติมกรดอะซิติกในขวดและเติมเบกกิ้งโซดาอย่างช้าๆในขณะที่กวนซ้ำ ๆ นอกจากโซเดียมอะซิเตตแล้วปฏิกิริยานี้ยังก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และความร้อนนอกจากนี้ยังสามารถเพิ่มโซเดียมไบคาร์บอเนตได้อย่างรวดเร็วเพื่อให้เกิดปฏิกิริยา "ภูเขาไฟ" แบบคลาสสิกซึ่งรู้จักกันมาตั้งแต่สมัยประถม
ขั้นตอนที่ 5
ศึกษาปฏิกิริยาเคมีจากขั้นตอนที่ 4 แสดงได้ดังนี้ CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + ความร้อน สิ่งนี้ทำให้เกิดสารละลายโซเดียมอะซิเตตเหลว จากนั้นน้ำสามารถต้มเพื่อผลิตโซเดียมอะซิเตตที่เป็นของแข็งที่มีความบริสุทธิ์สูง